ESTRUCTURA ATOMICA 1

1.- Calcula la longitud de onda, la frecuencia y el número de ondas de una radiación cuyos cuantos tienen una energía de 3·10-3 erg. ¿A qué zona del espectro electromagnético pertenece esta radiación?. Sol: l = 66,22.10-17m n =4,53.1023 s-1 1/l = 1,51.1015 cm-1. La radiación es infrarroja.

2.- ¿Cuánto miden los radios de las tres primeras órbitas del electrón en el átomo de hidrógeno según el átomo de Bohr?. Expresa el resultado en amstromg. Sol: r1 = 0,53 A. r2 = 2,12 A y r3= 4,77 A.

3.- Si cada átomo de un mol de átomos emite un fotón con una longitud de onda de 4,15.103A, ¿cuánta energía se pierde? Expresa la respuesta en kJ/mol. Sol: 2,82.102 kJ/mol.

4.- ¿A qué línea del espectro del hidrógeno le corresponde una energía igual al potencial de ionización del hidrógeno?. Sol: límite de la serie Lyman.

5.- ¿Cuál es la longitud de onda asociada a un electrón que se mueve con una velocidad de 1.000.000 Km/s? ¿A qué zona del espectro corresponde?. Sol: 0,0073 A.

6.- Explica por qué no pueden definirse órbitas en el átomo según la Mecánica cuántica.

7.- Indica qué representan y y y 2 en la Mecánica cuántica. ¿Y en la Mecánica clásica?

8.- ¿En qué se parecen y en qué se diferencian: (a) Los orbitales 1s y 2s de un átomo. (b) Los orbitales 2px y 2py de un átomo?.

9.- ¿Qué es un orbital? Explica las diferencias entre órbita en el átomo de Bohr y orbital en la Mecánica cuántica.

EQUILIBRIO QUIMICO 5

En un recipiente de 5 l se introducen un mol de dióxido de azufre y otro de oxígeno, se calienta el sistema a 1000ºC con lo que se produce la reacción:
2 SO2 (g) + O2 (g) = 2 SO3 (g)
a)Hallar la cantidad de trióxido de azufre formado si en el equilibrio hay 0,15 moles de dióxido.
b)La constante de equilibrio

EQUILIBRIO QUIMICO 4

En un recipiente de 5 l se introduce 1 mol de SO2 y 1 mol de O2 y se calienta a 727ºC, con lo que se alcanza el equilibrio en la reacción:
2 SO2 (g) + O2 (g) = 2 SO3 (g)
Se analiza la muestra después de llegar al equilibrio y se encuentran 0,150 moles de SO2 . Calcular:
a) La cantidad de SO3 que se forma en gramos.
b) La constante de equilibrio

EQUILIBRIO QUIMICO 3

La constante de equilibrio, Kc, de la reacción:
H2 (g) + CO2 (g) = H2O (g) + CO (g)
es de 4,2 a 1650ºC. Para iniciarla se inyectan 0,8 moles de H2 y 0,8 moles de CO2 en un recipiente de 5,0 l. Calcular:
La concentración de todas las especies en el equilibrio

EQUILIBRIO QUIMICO 2

El COCl2 gaseoso se disocia a 1000 ºK según la reacción:
COCl2 (g) = CO (g) + Cl2 (g)
Calcúlese el valor de Kp cuando la presión de equilibrio es de 1 atm y el porcentaje de disociación del COCl2 es del 49,2 %

TERMOQUIMICA 6

Los calores de combustión estándar del carbono (s) y benceno (l) son, respectivamente, -393,7 KJ/mol y -3267 KJ/mol, y el de formación del agua (l) -285,9 KJ/mol. Calcular:
a) El calor de formación del benceno (l).
b) Las calorías que se desprenden en la formación de 1 Kg de benceno (l).

TERMOQUIMICA 5

Conocidas las siguientes entalpías de formación: del gas propano -183,8 KJ/mol, del dióxido de carbono gaseoso es -393,5 KJ/mol y del agua líquida es -285,5 KJ/mol, y sabiendo también que la capacidad calorífica del agua es de 4,18 KJ/Kg ºK. Calcular:
a) El calor de combustión del propano a T=298ºK y 1,013.105 Pa.
b) Determinar la cantidad de propano necesaria para calentar, en las condiciones anteriores, 50 l de agua (densidad 1 g/ml) desde 10ºC hasta 70ºC suponiendo que el rendimiento es del 70%

TERMOQUIMICA 4

El calor de formación del AgCl (s), en condiciones normales, es -30,3 Kcal/mol y la entalpía de la reacción Pb (s) + 2 AgCl (s) = PbCl2 (s) + 2 Ag (s) vale -25,1 Kcal en las mismas condiciones. CalculaR:
a) El calor de formación del PbCl2 (s).
b) Calor que se genera en el proceso cuando reaccionan 1,84 . 1024 átomos de Pb (s).
DATOS : nº de Avogadro 6,022.1023

TERMOQUIMICA 3

La gasolina puede ser considerada como una mezcla de octanos (C8 H18). Sabiendo que los calores de formación de : agua gas = -242 KJ/mol; dióxido de carbono = -394 KJ/mol; y octano líquido = -250 KJ/mol.
a) Escribir la reacción de combustión de la gasolina
b) Calcular la energía liberada en la combustión de 5 litros de gasolina sabiendo que su densidad es de 800 Kg/m3.
c) ¿Qué volumen de gas carbónico medido a 30ºC y presión atmosférica se generará en tal combustión?

TERMOQUIMICA 2

La entalpía de formación del amoníaco es H = -46,2 KJ/mol. Calcular el calor de reacción cuando se forman 3 litros de amoníaco, medidos en condiciones normales.
DATOS: R=0,082 atm.l/K mol .Masas atómicas N=14 H=1

TERMOQUIMICA 1

Calcular el calor de formación del acetileno (etino), conocidos los calores de formación del H2O (l) y del CO2 (g), así como el calor de combustión del acetileno.
DATOS: H formación agua líquida= -285,8 KJ/mol; H formación CO2 gas= -393,13 KJ/mol H combustión etino = -1300 KJ/mol

EQUILIBRIO QUIMICO 1

1.- Calcular la constante de equilibrio de la reacción:
H2(g) + I2(g) « 2.HI(g)
si a una temperatura t es:
[H2] = 0,09 moles/litro
[I2] = 0,009 moles/litro
[HI] = 0,21 moles/litro

2.- En un recipiente cerrado a 200 °C y 760 mm de Hg de presión, el sistema en equilibrio:
PCl5 « Cl2 + PCl3 H = -30 kcal/mol
dió la siguiente concentración:
[PCl3] = [Cl2] = 0,096 moles/litro
[PCl5] = 0,45 moles/litro
calcular: La constante de equilibrio