miércoles

GASES 1

1) Se tiene 1,806 x 1024 moléculas de un gas en un recipiente mantenido a presión y temperatura constantes,calcular:
a) moles de gas en el recipiente.
b) volumen del recipiente.

2) Calcular la masa de un átomo de iodo sabiendo que su mol es de 254 g. Idem para helio, cloro, hidrógeno, calcio; sabiendo que sus pesos atómicos son: 4 ; 35,5; 1 y 40 respectivamente.
Dato NA = 6,02 x 1023.

3) ¿Cuál es la masa de un litro de los siguientes gases en CNPT?: hidrógeno (2 g),dióxido de carbono
(44 g), monóxido de nitrógeno (30 g) y cloro (71 g).

4) ¿Cuántas moléculas y átomos hay en 44,8 dm ³ de oxígeno, medidos en CNPT?

9 comentarios:

carolina dijo...

moles=2,99 volumen=67,16 L

elisa dijo...

moles del gas : 2,9 mol
volumen del recipiente : 64,96L

Álvaro dijo...

Moles de gas: 2,998 moles

Volumen del recipiente: 67,1552 litros

Guadalupe dijo...

moles de gas en el recipiente:2,99
volumen del recipiente:66,976litros

javier dijo...

1/

a)2,99 mol del gas
b)66,976 litros

veronica dijo...

) moles de gas en el recipiente.
1mol 6,023*1023
x 1,806*1024
x- 2.99
volumen del recipiente
2.99 x
1 22.4
x- 66.9

carolina dijo...

masa es 127g

Miguel dijo...

1)moles de gas en el recipiente 2,99 moles
volumen del recipiente = 66,976 litros

sandra dijo...

a) moles de gas en el recipiente=2.99 moles

b) volumen del recipiente=66.976 litros