martes

ESTRUCTURA ATOMICA 1


1.- Calcula la longitud de onda, la frecuencia y el número de ondas de una radiación cuyos cuantos tienen una energía de 3·10-3 erg. ¿A qué zona del espectro electromagnético pertenece esta radiación?. Sol: l = 66,22.10-17m n =4,53.1023 s-1 1/l = 1,51.1015 cm-1. La radiación es infrarroja.

2.- ¿Cuánto miden los radios de las tres primeras órbitas del electrón en el átomo de hidrógeno según el átomo de Bohr?. Expresa el resultado en amstromg. Sol: r1 = 0,53 A. r2 = 2,12 A y r3= 4,77 A.

3.- Si cada átomo de un mol de átomos emite un fotón con una longitud de onda de 4,15.103A, ¿cuánta energía se pierde? Expresa la respuesta en kJ/mol. Sol: 2,82.102 kJ/mol.

4.- ¿A qué línea del espectro del hidrógeno le corresponde una energía igual al potencial de ionización del hidrógeno?. Sol: límite de la serie Lyman.

5.- ¿Cuál es la longitud de onda asociada a un electrón que se mueve con una velocidad de 1.000.000 Km/s? ¿A qué zona del espectro corresponde?. Sol: 0,0073 A.

6.- Explica por qué no pueden definirse órbitas en el átomo según la Mecánica cuántica.

7.- Indica qué representan y y y 2 en la Mecánica cuántica. ¿Y en la Mecánica clásica?

8.- ¿En qué se parecen y en qué se diferencian: (a) Los orbitales 1s y 2s de un átomo. (b) Los orbitales 2px y 2py de un átomo?.

9.- ¿Qué es un orbital? Explica las diferencias entre órbita en el átomo de Bohr y orbital en la Mecánica cuántica.

EQUILIBRIO QUIMICO 5

En un recipiente de 5 l se introducen un mol de dióxido de azufre y otro de oxígeno, se calienta el sistema a 1000ºC con lo que se produce la reacción:
2 SO2 (g) + O2 (g) = 2 SO3 (g)
a)Hallar la cantidad de trióxido de azufre formado si en el equilibrio hay 0,15 moles de dióxido.
b)La constante de equilibrio

EQUILIBRIO QUIMICO 4

En un recipiente de 5 l se introduce 1 mol de SO2 y 1 mol de O2 y se calienta a 727ºC, con lo que se alcanza el equilibrio en la reacción:
2 SO2 (g) + O2 (g) = 2 SO3 (g)
Se analiza la muestra después de llegar al equilibrio y se encuentran 0,150 moles de SO2 . Calcular:
a) La cantidad de SO3 que se forma en gramos.
b) La constante de equilibrio

EQUILIBRIO QUIMICO 3

La constante de equilibrio, Kc, de la reacción:
H2 (g) + CO2 (g) = H2O (g) + CO (g)
es de 4,2 a 1650ºC. Para iniciarla se inyectan 0,8 moles de H2 y 0,8 moles de CO2 en un recipiente de 5,0 l. Calcular:
La concentración de todas las especies en el equilibrio

EQUILIBRIO QUIMICO 2

El COCl2 gaseoso se disocia a 1000 ºK según la reacción:
COCl2 (g) = CO (g) + Cl2 (g)
Calcúlese el valor de Kp cuando la presión de equilibrio es de 1 atm y el porcentaje de disociación del COCl2 es del 49,2 %

TERMOQUIMICA 6

Los calores de combustión estándar del carbono (s) y benceno (l) son, respectivamente, -393,7 KJ/mol y -3267 KJ/mol, y el de formación del agua (l) -285,9 KJ/mol. Calcular:
a) El calor de formación del benceno (l).
b) Las calorías que se desprenden en la formación de 1 Kg de benceno (l).

TERMOQUIMICA 5

Conocidas las siguientes entalpías de formación: del gas propano -183,8 KJ/mol, del dióxido de carbono gaseoso es -393,5 KJ/mol y del agua líquida es -285,5 KJ/mol, y sabiendo también que la capacidad calorífica del agua es de 4,18 KJ/Kg ºK. Calcular:
a) El calor de combustión del propano a T=298ºK y 1,013.105 Pa.
b) Determinar la cantidad de propano necesaria para calentar, en las condiciones anteriores, 50 l de agua (densidad 1 g/ml) desde 10ºC hasta 70ºC suponiendo que el rendimiento es del 70%

TERMOQUIMICA 4

El calor de formación del AgCl (s), en condiciones normales, es -30,3 Kcal/mol y la entalpía de la reacción Pb (s) + 2 AgCl (s) = PbCl2 (s) + 2 Ag (s) vale -25,1 Kcal en las mismas condiciones. CalculaR:
a) El calor de formación del PbCl2 (s).
b) Calor que se genera en el proceso cuando reaccionan 1,84 . 1024 átomos de Pb (s).
DATOS : nº de Avogadro 6,022.1023

TERMOQUIMICA 3

La gasolina puede ser considerada como una mezcla de octanos (C8 H18). Sabiendo que los calores de formación de : agua gas = -242 KJ/mol; dióxido de carbono = -394 KJ/mol; y octano líquido = -250 KJ/mol.
a) Escribir la reacción de combustión de la gasolina
b) Calcular la energía liberada en la combustión de 5 litros de gasolina sabiendo que su densidad es de 800 Kg/m3.
c) ¿Qué volumen de gas carbónico medido a 30ºC y presión atmosférica se generará en tal combustión?

TERMOQUIMICA 2

La entalpía de formación del amoníaco es H = -46,2 KJ/mol. Calcular el calor de reacción cuando se forman 3 litros de amoníaco, medidos en condiciones normales.
DATOS: R=0,082 atm.l/K mol .Masas atómicas N=14 H=1

TERMOQUIMICA 1

Calcular el calor de formación del acetileno (etino), conocidos los calores de formación del H2O (l) y del CO2 (g), así como el calor de combustión del acetileno.
DATOS: H formación agua líquida= -285,8 KJ/mol; H formación CO2 gas= -393,13 KJ/mol H combustión etino = -1300 KJ/mol

EQUILIBRIO QUIMICO 1

1.- Calcular la constante de equilibrio de la reacción:
H2(g) + I2(g) « 2.HI(g)
si a una temperatura t es:
[H2] = 0,09 moles/litro
[I2] = 0,009 moles/litro
[HI] = 0,21 moles/litro

2.- En un recipiente cerrado a 200 °C y 760 mm de Hg de presión, el sistema en equilibrio:
PCl5 « Cl2 + PCl3 H = -30 kcal/mol
dió la siguiente concentración:
[PCl3] = [Cl2] = 0,096 moles/litro
[PCl5] = 0,45 moles/litro
calcular: La constante de equilibrio

miércoles

TEORIA ATOMICA 2

1) Enuncie los postulados de la Teoría Atómica de Dalton, ¿cuál fue el objeto de esta teoría?

2) ¿La Teoría Atómica de Dalton permitió explicar todas las leyes fundamentales de la química?, fundamentar.

3) Enuncie la Ley de Avogadro, ¿qué cambio introdujo respecto de lo postulado por Dalton?.

4) ¿Qué entiende por peso atómico de un elemento?.

5) ¿Qué diferencia encuentra entre la masa atómica de un elemento y el peso atómico de dicho elemento?.

6) ¿Que entiende por átomo gramo de un elemento?.

7) ¿Qué entiende por peso molecular de una sustancia?.

TEORIA ATOMICA 1

1) Suponiendo que el diámetro del átomo de un elemento es de 28 μ m:
a) ¿cuántos átomos de dicho elemento, puestos uno a continuación de otro, formarán una línea de 1 cm de longitud?.
b) ¿cuántos átomos, puestos uno en contacto con otro, cubrirán una superficie de 1 cm ²?.
c) ¿cuántos átomos, puestos uno en contacto con otro, ocuparán un volumen de 1 cm ³?.

2) ¿Cuántos átomos hay en una molécula de agua (H2O)?.

3) ¿Cuántos átomos hay en tres moléculas de ácido sulfúrico (H2SO4)?.

GASES 1

1) Se tiene 1,806 x 1024 moléculas de un gas en un recipiente mantenido a presión y temperatura constantes,calcular:
a) moles de gas en el recipiente.
b) volumen del recipiente.

2) Calcular la masa de un átomo de iodo sabiendo que su mol es de 254 g. Idem para helio, cloro, hidrógeno, calcio; sabiendo que sus pesos atómicos son: 4 ; 35,5; 1 y 40 respectivamente.
Dato NA = 6,02 x 1023.

3) ¿Cuál es la masa de un litro de los siguientes gases en CNPT?: hidrógeno (2 g),dióxido de carbono
(44 g), monóxido de nitrógeno (30 g) y cloro (71 g).

4) ¿Cuántas moléculas y átomos hay en 44,8 dm ³ de oxígeno, medidos en CNPT?

REACCIONES 8

En un sistema cerrado cuya masa total es de 100 g, se hacen reaccionar 10 g de cloruro de bario (BaCl2) con la cantidad correspondiente de ácido sulfúrico (H2SO4), para dar sulfato de bario (BaSO4) y ácido clorhídrico (HCl), ¿cuál es la masa del sistema al final de la reacción?

sábado

REACCIONES 7

1) El tejido óseo de una persona adulta pesa aproximadamente 11 kg y contiene 50 % de Ca3(PO4)2. Determinar los kilogramos de fósforo que hay en el tejido óseo de una persona adulta.

2) ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio son necesarios para neutralizar 364 g de HCl?.

3) ¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio son necesarios para neutralizar 490 g de ácido sulfúrico?.

4) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico se necesitan para neutralizar 370 g hidróxido de calcio?.

5) Calcular las masas de ácido clorhídrico y de hidróxido de sodio que se necesitan para preparar 292 g de cloruro de sodio.

REACCIONES 6

1) El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación:
2.H2SO4 + Cu ® SO2 + CuSO4 + 2.H2O
Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular:
a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad?.
b) Número de moles de SO2 que se desprenden.
c) Masa de CuSO4 que se forma.

2) El ácido bromhídrico y el ácido sulfúrico reaccionan según la ecuación:
H2SO4 + 2.HBr ® SO2 + Br2 + 2.H2O
Si reaccionan 3 moles de H2SO4, calcular:
a) Masa de HBr necesaria.
b) Número de moles de Br2 formados, sabiendo que la reacción tiene un rendimiento del 90 %.
c) Volumen de SO2 que se desprende simultáneamente (medidos en CNPT).

3) Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación:
8.HNO3 + 3.Cu ® 3.Cu(NO3)2 + 2.NO + 4.H2O
Calcular:
a) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre.
b) ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?.