martes

TERMOQUIMICA 1

Calcular el calor de formación del acetileno (etino), conocidos los calores de formación del H2O (l) y del CO2 (g), así como el calor de combustión del acetileno.
DATOS: H formación agua líquida= -285,8 KJ/mol; H formación CO2 gas= -393,13 KJ/mol H combustión etino = -1300 KJ/mol

7 comentarios:

pinkgiiirl_93 dijo...

El calor de formación del acetileno es de 227.94 KJ/mol.

amanda dijo...

La solución es 227.94 Kj/mol

amanda dijo...

La solución es 227.94 Kj/mol
-285.8+2(-393.13)-(-1300)= 227.94 Kj/mol

Cristina dijo...

La solución es -2421,83

amanda dijo...

La solución es 227.94 Kj/mol

Cristina dijo...

La solución es -2421,83

Aramis dijo...

2CO2+ H2O > C2H2 + 5/2 O2 Hº= -1300 KJ/MOL
2H2 + O2 > 2H2O Hº= -285 KJ/MOL (·2)
C + O2 > CO2 Hº=-393,13 KJ/MOL
------------------------------------------------------------


2CO2+ H2O > C2H2 + 5/2 O2 Hº=('')
2 H2O > 2O2 > 2CO2 Hº= 570 KJ/MOL
H2 + 1/2 O2 > H2O Hº=('')
_______________________________
2C + H2 > C2H2

2C + H2 > C2H2
Hº= 227,94 KJ/MOL