sábado
REACCIONES 5
1) ¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g de azufre 98 % de pureza?.
2) ¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3150 g de ácido nítrico?, ¿cuántos moles de agua reaccionan?.
3) Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrógeno, calcular:
a) Los moles de nitrógeno que reaccionan.
b) Volumen de nitrógeno necesario.
c) Número de moléculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene anhídrido nítrico.
4) Se quieren preparar 3000 kg de amoníaco a partir de la reacción:
N2 + 3.H2 ® 2.NH3
Calcular:
a) Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios.
b) Masa de hidrógeno necesaria.
5) Se quieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según la reacción:
Na2CO3 + 2.HCl ® CO2 + H2O + 2.NaCl
Calcular:
a) Volumen de solución de HCl 38 % p/p (δ = 1,19 g/cm ³) necesario.
b) Masa de Na2CO3 necesaria.
c) Masa de NaCl que se forma.
2) ¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3150 g de ácido nítrico?, ¿cuántos moles de agua reaccionan?.
3) Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrógeno, calcular:
a) Los moles de nitrógeno que reaccionan.
b) Volumen de nitrógeno necesario.
c) Número de moléculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene anhídrido nítrico.
4) Se quieren preparar 3000 kg de amoníaco a partir de la reacción:
N2 + 3.H2 ® 2.NH3
Calcular:
a) Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios.
b) Masa de hidrógeno necesaria.
5) Se quieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según la reacción:
Na2CO3 + 2.HCl ® CO2 + H2O + 2.NaCl
Calcular:
a) Volumen de solución de HCl 38 % p/p (δ = 1,19 g/cm ³) necesario.
b) Masa de Na2CO3 necesaria.
c) Masa de NaCl que se forma.
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12 comentarios:
Problema 1:
s:250,10
Solución ejercicio 1: 750,3125 g de H2SO4 (ácido sulfúrico)
Solución ejercicio 2:
-Serán necesarios 2700 g de N2O5 (óxido nítrico)
- Reaccionarán 25 moles de H2O (agua)
Problema 4:
a)1975235.29 l
b)529411.76 g H2
PROBLEMA 4
A)volumen del N2 = 1975235,2 litros
B)gramos de H2 = 529411,7 gr
PROBLEMA 1:
375.15g H2SO4
Solución ejercicio 4:
-Serán necesarios 1.976.470,598 litros de N2 (nitrógeno)
-Se necesitarán 529.411,765 gramos de H2 (hidrógeno)
PROBLEMA 1
Masa del ácido sulfúrico = 749,4074gr
Problema 2:
a)2699, 7085g
b)25 mol
Problema 5:
a)108,1 cm3
b)71 g
c)78,35 g
Problema 3:
a)0.01 mol
b)2.2 litros
c)2.96 moléculas
Problema 1
S: 250,10
fyq1geovanny@gmail.com
pass:fisicayquimica
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