sábado

REACCIONES 6

1) El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación:
2.H2SO4 + Cu ® SO2 + CuSO4 + 2.H2O
Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular:
a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad?.
b) Número de moles de SO2 que se desprenden.
c) Masa de CuSO4 que se forma.

2) El ácido bromhídrico y el ácido sulfúrico reaccionan según la ecuación:
H2SO4 + 2.HBr ® SO2 + Br2 + 2.H2O
Si reaccionan 3 moles de H2SO4, calcular:
a) Masa de HBr necesaria.
b) Número de moles de Br2 formados, sabiendo que la reacción tiene un rendimiento del 90 %.
c) Volumen de SO2 que se desprende simultáneamente (medidos en CNPT).

3) Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación:
8.HNO3 + 3.Cu ® 3.Cu(NO3)2 + 2.NO + 4.H2O
Calcular:
a) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre.
b) ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?.

17 comentarios:

María dijo...

a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad?.
El reactivo en exceso es el H2SO4 en una cantidad de 132.88 g.
b) Número de moles de SO2 que se desprenden.
Se desprenden 0,5 moles de SO2.
c) Masa de CuSO4 que se forma.
Se forman 80,8 g de CuSO4.

María dijo...

a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad?.
El reactivo en exceso es el H2SO4 en una cantidad de 132.88 g.
b) Número de moles de SO2 que se desprenden.
Se desprenden 0,5 moles de SO2.
c) Masa de CuSO4 que se forma.
Se forman 80,8 g de CuSO4.

Débora Moreno González dijo...

a) el limitante es el cobre
b) 1.2 moles de SO2
c) 75gramos de CuSO4

Raúl dijo...

1) El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación:2.H2SO4 + Cu ® SO2 + CuSO4 +
2.H2OSi se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular:

a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad?.
b) Número de moles de SO2 que se desprenden.
c) Masa de CuSO4 que se forma.

a) Reactivo en exceso: H2SO4, con 107,5 gramos de más
b)0,45 mol de SO2 se desprenden
c) Se forma una masa de 75,3 gramos

María dijo...

PROBLEMA 2.
a) Masa de HBr necesaria.
Se necesitan 486 gramos de HBr.
b) Número de moles de Br2 formados, sabiendo que la reacción tiene un rendimiento del 90 %.
Se forman 2,7 moles de Br2.
c) Volumen de SO2 que se desprende simultáneamente (medidos en CNPT).
Se desprenden 67,2 litros de SO2.

Laura dijo...

El reactivo que es limitante es Cu,y el reactivo que se encuentra en exceso es H2SO4 que se encuentra en exceso por una cantidad de 107,4 gr. El número de moles que desprende SO2 son 0,47. La Masa que se forma de CuSO4 es de 75,35 gr.

Paula dijo...

El limitante es el Cu, se desprenden 0.47 mol de S02 y la masa formada es de 75.35g.

Raúl dijo...

2) El ácido bromhídrico y el ácido sulfúrico reaccionan según la ecuación:H2SO4 + 2.HBr ® SO2 + Br2 + 2.H2OSi reaccionan 3 moles de H2SO4, calcular:

a) Masa de HBr necesaria.
b) Número de moles de Br2 formados, sabiendo que la reacción tiene un rendimiento del 90 %.
c) Volumen de SO2 que se desprende simultáneamente (medidos en CNPT).




a) 466 gramos de HBr
b)2,7 mol de Br2
c)67,1 l

María dijo...

PROBLEMA 3.
a) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre.
Reaccionan 262,4 gramos de HNO.
b) ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?.
Se obtienen 595,2 gramos de Cu(NO3)2.

Raúl dijo...

3) Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación:8.HNO3 + 3.Cu ® 3.Cu(NO3)2 + 2.NO + 4.H2OCalcular:

a) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre.
b) ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?.

a) 529,1 gramos de ácido nítrico
b)590,5 g de sal cúprica

Débora Moreno González dijo...

EJERCICIO 2
a) MASA 160g
b) MOLES 1.8 m
c) VOLUMEN 44.6L

Miriam dijo...

Hola soy Miriam de 1ºb y las soluciones son:

PROBLEMA 1º:
a)El reactivo en exceso es el ácido sulfúrico y sobran 107,5g
b)Se desprenden 0,47 moles de SO2
c)Se forman 75,35 gramos de CuSO4

PROBLEMA 2º:
a)Son necesarios 486g de HBr
b)Con un rendimiento del 90% se forman 2,7 moles de Br2
c)Se desprenden 67,2 litros de SO2

PROBLEMA 3º:
a)Con 200g de cobre reaccionarán 529,13 gramos de ácido nítrico
b)Se obtendrán 590,55 gramos de sal cúprica

Diego dijo...

SOLUCIONES :
1) A : EN EXCESO EL H2SO4 CON 223,3 GR .
B: 1MOL
C:3,5 GR DESPRENDIDOS .

FISICA Y QUIMICA 1º A dijo...

Problema 1:
S:
a)Reactivo en exceso H2SO4
107,4g en exceso
b) n SO2 = 0,53
c) m CuSO4 q se forma = 75,29g

ferdy dijo...

SOLUCIÓN PROBLEMA 1:
A)ESTA EN EXCESO EN H2SO4,223.33G DE EXCESO
B)3.5 G SE DESPRENDEN

Juan Luis dijo...

1) El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación:
2.H2SO4 + Cu ® SO2 + CuSO4 + 2.H2O
Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular:
a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad?. Cu, 33,5g
b) Número de moles de SO2 que se desprenden. 1.11 moles se desprenden
c) Masa de CuSO4 que se forma. 337g

2) El ácido bromhídrico y el ácido sulfúrico reaccionan según la ecuación:
H2SO4 + 2.HBr ® SO2 + Br2 + 2.H2O
Si reaccionan 3 moles de H2SO4, calcular:
a) Masa de HBr necesaria. 294g
b) Número de moles de Br2 formados, sabiendo que la reacción tiene un rendimiento del 90 %.
1.63 moles formados
c) Volumen de SO2 que se desprende simultáneamente (medidos en CNPT).

3) Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación:
8.HNO3 + 3.Cu ® 3.Cu(NO3)2 + 2.NO + 4.H2O
Calcular:
a) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre. 529,13g
b) ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?.

Anónimo dijo...

cuantos gramos es necesario para obtener 10 gramos de nitarato cuprico.