martes
ESTRUCTURA ATOMICA 1
1.- Calcula la longitud de onda, la frecuencia y el número de ondas de una radiación cuyos cuantos tienen una energía de 3·10-3 erg. ¿A qué zona del espectro electromagnético pertenece esta radiación?. Sol: l = 66,22.10-17m n =4,53.1023 s-1 1/l = 1,51.1015 cm-1. La radiación es infrarroja.
2.- ¿Cuánto miden los radios de las tres primeras órbitas del electrón en el átomo de hidrógeno según el átomo de Bohr?. Expresa el resultado en amstromg. Sol: r1 = 0,53 A. r2 = 2,12 A y r3= 4,77 A.
3.- Si cada átomo de un mol de átomos emite un fotón con una longitud de onda de 4,15.103A, ¿cuánta energía se pierde? Expresa la respuesta en kJ/mol. Sol: 2,82.102 kJ/mol.
4.- ¿A qué línea del espectro del hidrógeno le corresponde una energía igual al potencial de ionización del hidrógeno?. Sol: límite de la serie Lyman.
5.- ¿Cuál es la longitud de onda asociada a un electrón que se mueve con una velocidad de 1.000.000 Km/s? ¿A qué zona del espectro corresponde?. Sol: 0,0073 A.
6.- Explica por qué no pueden definirse órbitas en el átomo según la Mecánica cuántica.
7.- Indica qué representan y y y 2 en la Mecánica cuántica. ¿Y en la Mecánica clásica?
8.- ¿En qué se parecen y en qué se diferencian: (a) Los orbitales 1s y 2s de un átomo. (b) Los orbitales 2px y 2py de un átomo?.
9.- ¿Qué es un orbital? Explica las diferencias entre órbita en el átomo de Bohr y orbital en la Mecánica cuántica.
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3 comentarios:
PROBLEMA 2
a)masa de N2O5= 2699,7085 g
b)moles de H2O= 25
PROBLEMA 3
a) moles de N2 que reaccionan= 0,01
b)volumen del nitrogeno= 2,2 litros
c) moléculas óxido nítrico = 2,96
PROBLEMA 5
a) volumen= 108,1 cm cubico
b) Masa necesaria de Na2CO3= 71,02 gr
c) Masa de NaCl que se forman: 78,256 gr
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